presentacion unidad 4
cambio quimico
es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia.
cambio fisico
es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia
metodo de separacion de mezcla (destilacion)
Proceso por el que la sustancia volátil de una mezcla se separa de otra que no lo es mediante evaporación y posterior condensación de la misma.
metodo de separacion de mezcla (cristalizacion)
La cristalización es un proceso químico por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal
metodo de separacion de mezcla (vaporizacion)
La vaporización es el principal proceso mediante el cual una sustancia cambia de estado líquido a gaseoso.
metodo de separacion de mezcla (imantacion)
Imantación. Es un método que consiste en separar una mezcla en la que una de sus sustancias tiene propiedades magnéticas, se debe utilizar un material que contenga un campo magnético para separar las sustancias metálicas en la mezcla, como la extracción de las limaduras de hierro en una mezcla con arena.
metodo de separacion de mezcla ( filtracion)
Se denomina filtración al proceso unitario de separación de sólidos en una suspensión a través de un medio mecánico poroso, también llamados tamiz, criba, cedazo o filtro
metodo de separacion de mezcla (decantacion)
La decantación es un método físico para la separación de mezclas heterogéneas, se separa un sólido a líquido o más denso de otro fluido o menos denso
metodo de separacion de mezcla (tamizado)
El tamizado o cribado es un método físico para separar dos sólidos formados por partículas de tamaño diferente.
mezcla heterogenea
son mezclas que si se distinguen a simple vista
mezcla homogenea
son mezclas que no se distinguen a simple vista
compuesto
un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica
elementos
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
Sustancia pura
Una sustancia pura es aquella que presenta una composición química estable, como el agua, el helio, el nitrógeno o el dióxido de carbono.
ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
ley de avogadro
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
ley de gay-lussac
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
ley de boyle
La ley de Boyle establece Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
ley de charles
La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante
teoría cinética molecular de los gases
Explica el comportamiento de los gases y plantea que: ⇒ Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas) ⇒ Las partículas de estos gases, en condiciones ambientales, se encuentran entre ellas a grandes distancias, no existiendo fuerzas de atracción ni repulsión con otras moléculas. ⇒ Las partículas están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente en que se encuentren. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos, es decir, en cada choque se entrega la energía de una partícula a otra, y por ello pueden continuar en constante movimiento. ⇒ Un aumento de la temperatura de un gas aumenta también la velocidad a la que se mueven las partículas. ⇒ La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.
propiedades de los gases (resistencia)
Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es la resistencia.
propiedades de los gases (compresion)
La compresión es la disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre sí, debido a la presión aplicada.
propiedades de los gases (difusion)
Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas.
propiedades de los gases (fluidez)
La fluidez es una característica de los líquidos o gases que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentren
los gases
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.